هیدروژن
1
H
گروه
۱
تناوب
1
بلوک
s
پروتون ها
الکترون ها
نوترون ها
1
1
0
ویژگیهای عمومی
عدد اتمی
1
عدد جرمی
۱٫۰۰۷۹۴
عدد جرمی
1
دسته
نا فلزات
رنگ
بی رنگ
رادیو اکتیو
خیر
از کلمات یونانی hydro (آب) و genes (سازنده)
ساختار کریستالی
شش ضلعی ساده
تاریخچه
هنری کاوندیش در سال ۱۷۶۶ اولین کسی بود که هیدروژن را از سایر گازها تمییز داد، هنگامی که آن را با واکنش اسید هیدروکلریک با روی تهیه کرد.
در سال ۱۶۷۰، دانشمند انگلیسی رابرت بویل تولید آن را از طریق واکنش اسیدهای قوی با فلزات مشاهده کرد.
دانشمند فرانسوی آنتوان لاووازیه بعداً در سال ۱۷۸۳ نام هیدروژن را به این عنصر داد.
در سال ۱۶۷۰، دانشمند انگلیسی رابرت بویل تولید آن را از طریق واکنش اسیدهای قوی با فلزات مشاهده کرد.
دانشمند فرانسوی آنتوان لاووازیه بعداً در سال ۱۷۸۳ نام هیدروژن را به این عنصر داد.
الکترون های هر لایه
1
ساختار الکترونی
1s1
هیدروژن جزء اصلی مشتری و سایر سیارههای غول گازی است
خواص فیزیکی
جنس
گاز
چگالی
۰٫۰۰۰۰۸۹۸۸ g/cm3
نقطه ذوب
۱۴٫۰۱ K -۲۵۹٫۱۴ | °C -۴۳۴٫۴۵ °F
نقطه جوش
۲۰٫۲۸ K -۲۵۲٫۸۷ | °C -۴۲۳٫۱۷ °F
گرمای همجوشی
۰٫۵۵۸ kJ/mol
گرمای تبخیر
۰٫۴۵۲ kJ/mol
ظرفیت گرمایی ویژه
۱۴٫۳۰۴ J/g·K
فراوانی در پوسته زمین
۰٫۱۵%
فراوانی در جهان
۷۵%
شماره ثبت سیایاس
1333-74-0
عدد CID پاب کم(PubChem)
۷۸۳
خواص اتمی
شعاع اتمی
۵۳ pm
شعاع کووالانسی
۳۱ pm
الکترونگاتیویته
۲٫۲ (درجه پاولینگ)
پتانسیل یونیزاسیون
۱۳٫۵۹۸۴ eV
حجم اتمی
۱۴٫۴ cm3/mol
رسانایی گرما
۰٫۰۰۱۸۱۵ W/cm·K
حالات اکسید شدن
-1, 1
کاربرد ها
هیدروژن مایع به عنوان سوخت موشک استفاده میشود.
هیدروژن معمولاً در نیروگاهها به عنوان خنککننده در ژنراتورها استفاده میشود.
دو ایزوتوپ سنگینتر هیدروژن (دوتریم و تریتیم) در گداخت هستهای استفاده میشوند.
به عنوان گاز محافظ در روشهای جوشکاری مانند جوشکاری هیدروژن اتمی استفاده میشود.
هیدروژن معمولاً در نیروگاهها به عنوان خنککننده در ژنراتورها استفاده میشود.
دو ایزوتوپ سنگینتر هیدروژن (دوتریم و تریتیم) در گداخت هستهای استفاده میشوند.
به عنوان گاز محافظ در روشهای جوشکاری مانند جوشکاری هیدروژن اتمی استفاده میشود.
هیدروژن خطرات متعددی برای ایمنی دارد، از آتشسوزی هنگام مخلوط شدن با هوا تا خفگی در شکل خالص
ایزوتوپ ها
ایزوتوپ های پایدار
1H, 2Hایزوتوپ های ناپایدار
3H, 4H, 5H, 6H, 7H