پتاسیم
19
K
گروه
۱
تناوب
4
بلوک
s
پروتون ها
الکترون ها
نوترون ها
19
19
20
ویژگیهای عمومی
عدد اتمی
19
عدد جرمی
۳۹٫۰۹۸۳
عدد جرمی
39
دسته
فلزات قلیایی
رنگ
نقره ای
رادیو اکتیو
خیر
از کلمه انگلیسی potash - خاکستر قابلمه؛ لاتین kalium، عربی قلی، قلیایی
ساختار کریستالی
مکعب بدن محور
تاریخچه
نماد K پتاسیم از «کالیوم»، نام این عنصر در آلمان و اسکاندیناوی، گرفته شده است.
فلز پتاسیم برای اولین بار در سال ۱۸۰۷ توسط سر هامفری دیوی جداسازی شد که آن را از پتاس سوزاننده با استفاده از الکترولیز نمک مذاب با پیل ولتایی تازه کشف شده به دست آورد.
پتاسیم اولین فلزی بود که از طریق الکترولیز جداسازی شد.
فلز پتاسیم برای اولین بار در سال ۱۸۰۷ توسط سر هامفری دیوی جداسازی شد که آن را از پتاس سوزاننده با استفاده از الکترولیز نمک مذاب با پیل ولتایی تازه کشف شده به دست آورد.
پتاسیم اولین فلزی بود که از طریق الکترولیز جداسازی شد.
الکترون های هر لایه
2, 8, 8, 1
ساختار الکترونی
[Ar] 4s1
افرادی که رژیم غذایی آنها کم پتاسیم است ممکن است از هیپوکالمی رنج ببرند
خواص فیزیکی
جنس
جامد
چگالی
۰٫۸۶۲ g/cm3
نقطه ذوب
۳۳۶٫۵۳ K ۶۳٫۳۸ | °C ۱۴۶٫۰۸ °F
نقطه جوش
۱۰۳۲٫۱۵ K ۷۵۹ | °C ۱۳۹۸٫۲ °F
گرمای همجوشی
۲٫۳۳ kJ/mol
گرمای تبخیر
۷۶٫۹ kJ/mol
ظرفیت گرمایی ویژه
۰٫۷۵۷ J/g·K
فراوانی در پوسته زمین
۱٫۵%
فراوانی در جهان
۰٫۰۰۰۳%
شماره ثبت سیایاس
7440-09-7
عدد CID پاب کم(PubChem)
۵۴۶۲۲۲۲
خواص اتمی
شعاع اتمی
۲۲۷ pm
شعاع کووالانسی
۲۰۳ pm
الکترونگاتیویته
۰٫۸۲ (درجه پاولینگ)
پتانسیل یونیزاسیون
۴٫۳۴۰۷ eV
حجم اتمی
۴۵٫۴۶ cm3/mol
رسانایی گرما
۱٫۰۲۴ W/cm·K
حالات اکسید شدن
-1, 1
میل ترکیبی الکترون
۴۸٫۳۸۳ kJ/mol
انرژیهای یونش
۴۱۸٫۸, ۳۰۵۲, ۴۴۲۰, ۵۸۷۷, ۷۹۷۵, ۹۵۹۰, ۱۱۳۴۳, ۱۴۹۴۴, ۱۶۹۶۳٫۷, ۴۸۶۱۰, ۵۴۴۹۰, ۶۰۷۳۰, ۶۸۹۵۰, ۷۵۹۰۰, ۸۳۰۸۰, ۹۳۴۰۰, ۹۹۷۱۰, ۴۴۴۸۸۰, ۴۷۶۰۶۳ kJ/mol
کاربرد ها
بیشترین تقاضا برای پتاش در استفاده از آن به عنوان کود بوده است.
پتاسیم یک جزء ضروری برای رشد گیاهان است و در اکثر خاکها یافت میشود.
نیترات پتاسیم ماده اصلی منفجره در باروت است.
هیدروکسید پتاسیم در ساخت صابونهای نرم و به عنوان الکترولیت در باتریهای قلیایی استفاده میشود.
پتاسیم یک جزء ضروری برای رشد گیاهان است و در اکثر خاکها یافت میشود.
نیترات پتاسیم ماده اصلی منفجره در باروت است.
هیدروکسید پتاسیم در ساخت صابونهای نرم و به عنوان الکترولیت در باتریهای قلیایی استفاده میشود.
باید با پتاسیم با احتیاط زیاد و با محافظت کامل از پوست و چشم کار کرد
ایزوتوپ ها
ایزوتوپ های پایدار
39K, 41Kایزوتوپ های ناپایدار
32K, 33K, 34K, 35K, 36K, 37K, 38K, 40K, 42K, 43K, 44K, 45K, 46K, 47K, 48K, 49K, 50K, 51K, 52K, 53K, 54K, 55Kطیف نشری
380750 nm
قویترین خطوط نشری مرئی.
منبع: پایگاه داده طیف اتمی NIST.
منبع: پایگاه داده طیف اتمی NIST.
رنگهای آزمون شعله
یاسی (بنفش)