هولمیم

67
Ho
گروه
قابل تغییر
تناوب
6
بلوک
f
پروتون ها
الکترون ها
نوترون ها
67
67
98
ویژگیهای عمومی
عدد اتمی
67
عدد جرمی
۱۶۴٫۹۳۰۳۲
عدد جرمی
165
دسته
لانتانیدها
رنگ
نقره ای
رادیو اکتیو
خیر
از کلمه لاتین Holmia، به معنای استکهلم
ساختار کریستالی
شش ضلعی ساده
تاریخچه
هولمیم توسط شیمیدانان سوئیسی مارک دلافونتن و ژاک-لویی سوره در سال ۱۸۷۸ کشف شد.

آن‌ها باندهای جذبی طیف‌نگاری نابهنجار عنصر ناشناخته را متوجه شدند.

بعداً در سال ۱۸۷۸، پر تئودور کلیو به طور مستقل عنصر را در حالی که روی خاک اربیا کار می‌کرد، کشف کرد.
الکترون های هر لایه
2, 8, 18, 29, 8, 2
ساختار الکترونی
[Xe] 4f11 6s2
Ho
هولمیم بالاترین قدرت مغناطیسی را در میان تمام عناصر طبیعی دارد
خواص فیزیکی
جنس
جامد
چگالی
۸٫۷۹۵ g/cm3
نقطه ذوب
۱۷۳۴٫۱۵ K ۱۴۶۱ | °C ۲۶۶۱٫۸ °F
نقطه جوش
۲۹۹۳٫۱۵ K ۲۷۲۰ | °C ۴۹۲۸ °F
گرمای همجوشی
۱۷ kJ/mol
گرمای تبخیر
۲۶۵ kJ/mol
ظرفیت گرمایی ویژه
۰٫۱۶۵ J/g·K
فراوانی در پوسته زمین
۰٫۰۰۰۱۲%
فراوانی در جهان
۵×۱۰%
هولمیم
اعتبار عکس: Images-of-elements
هولمیم فوق‌خالص
شماره ثبت سی‌ای‌اس
7440-60-0
عدد CID پاب کم(PubChem)
۲۳۹۸۸
خواص اتمی
شعاع اتمی
۱۷۶ pm
شعاع کووالانسی
۱۹۲ pm
الکترونگاتیویته
۱٫۲۳ (درجه پاولینگ)
پتانسیل یونیزاسیون
۶٫۰۲۱۵ eV
حجم اتمی
۱۸٫۷ cm3/mol
رسانایی گرما
۰٫۱۶۲ W/cm·K
حالات اکسید شدن
3
کاربرد ها
هولمیم برای ایجاد قوی‌ترین میدان‌های مغناطیسی مصنوعی تولید شده استفاده می‌شود، هنگامی که در آهنرباهای پرقدرت به عنوان قطعه قطب مغناطیسی قرار می‌گیرد.

یکی از رنگدانه‌های مورد استفاده برای زیرکونیا مکعبی و شیشه است که رنگ زرد یا قرمز ایجاد می‌کند.

ایزوتوپ‌های هولمیم جاذب‌های خوبی برای نوترون هستند و در میله‌های کنترل رآکتور هسته‌ای استفاده می‌شوند.
هولمیم دارای سمیت کم تلقی می‌شود
ایزوتوپ ها
ایزوتوپ های پایدار
165Ho
ایزوتوپ های ناپایدار
140Ho, 141Ho, 142Ho, 143Ho, 144Ho, 145Ho, 146Ho, 147Ho, 148Ho, 149Ho, 150Ho, 151Ho, 152Ho, 153Ho, 154Ho, 155Ho, 156Ho, 157Ho, 158Ho, 159Ho, 160Ho, 161Ho, 162Ho, 163Ho, 164Ho, 166Ho, 167Ho, 168Ho, 169Ho, 170Ho, 171Ho, 172Ho, 173Ho, 174Ho, 175Ho