رادون

86
Rn
گروه
۱۸
تناوب
6
بلوک
p
پروتون ها
الکترون ها
نوترون ها
86
86
136
ویژگیهای عمومی
عدد اتمی
86
عدد جرمی
[۲۲۲]
عدد جرمی
222
دسته
گازهای بی اثر
رنگ
بی رنگ
رادیو اکتیو
بلی
نام از رادیم گرفته شد؛ ابتدا نیتون نامیده می‌شد، از کلمه لاتین nitens، درخشان
ساختار کریستالی
قابل تغییر
تاریخچه
رادون در سال ۱۹۰۰ توسط فریدریش ارنست دورن در هاله، آلمان کشف شد.

او آزمایش‌هایی گزارش کرد که در آن‌ها متوجه شد ترکیبات رادیم یک گاز پرتوزا ساطع می‌کنند.

در سال ۱۹۱۰، سر ویلیام رمزی و رابرت وایتلاو-گری رادون را جداسازی کردند، چگالی آن را تعیین کردند و فهمیدند که سنگین‌ترین گاز شناخته شده است.
الکترون های هر لایه
2, 8, 18, 32, 18, 8
ساختار الکترونی
[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6
Rn
هنگام تراکم، رادون به دلیل تابش شدیدی که تولید می‌کند می‌درخشد
خواص فیزیکی
جنس
گاز
چگالی
۰٫۰۰۹۷۳ g/cm3
نقطه ذوب
۲۰۲ K -۷۱٫۱۵ | °C -۹۶٫۰۷ °F
نقطه جوش
۲۱۱٫۳ K -۶۱٫۸۵ | °C -۷۹٫۳۳ °F
گرمای همجوشی
۳ kJ/mol
گرمای تبخیر
۱۷ kJ/mol
ظرفیت گرمایی ویژه
۰٫۰۹۴ J/g·K
فراوانی در پوسته زمین
قابل تغییر
فراوانی در جهان
قابل تغییر
تصویر
اعتبار عکس: Images-of-elements
تصویر رادون
شماره ثبت سی‌ای‌اس
10043-92-2
عدد CID پاب کم(PubChem)
۲۴۸۵۷
خواص اتمی
شعاع اتمی
۱۲۰ pm
شعاع کووالانسی
۱۵۰ pm
الکترونگاتیویته
-
پتانسیل یونیزاسیون
۱۰٫۷۴۸۵ eV
حجم اتمی
۵۰٫۵ cm3/mol
رسانایی گرما
۰٫۰۰۰۰۳۶۴ W/cm·K
حالات اکسید شدن
2, 4, 6
کاربرد ها
رادون در تحقیقات هیدرولوژیکی که تعامل بین آب زیرزمینی و جریان‌ها را مطالعه می‌کند استفاده می‌شود.

رادون به صورت تجاری برای استفاده در پرتو درمانی تولید شده است.

رادون در دانه‌های کاشتنی، ساخته شده از طلا یا شیشه، عمدتاً برای درمان سرطان‌ها استفاده شده است.
رادون بسیار پرتوزا و سرطان‌زا است
ایزوتوپ ها
ایزوتوپ های پایدار
-
ایزوتوپ های ناپایدار
195Rn, 196Rn, 197Rn, 198Rn, 199Rn, 200Rn, 201Rn, 202Rn, 203Rn, 204Rn, 205Rn, 206Rn, 207Rn, 208Rn, 209Rn, 210Rn, 211Rn, 212Rn, 213Rn, 214Rn, 215Rn, 216Rn, 217Rn, 218Rn, 219Rn, 220Rn, 221Rn, 222Rn, 223Rn, 224Rn, 225Rn, 226Rn, 227Rn, 228Rn