فلوئور

9
F
گروه
۱۷
تناوب
2
بلوک
p
پروتون ها
الکترون ها
نوترون ها
9
9
10
ویژگیهای عمومی
عدد اتمی
9
عدد جرمی
۱۸٫۹۹۸۴۰۳۲
عدد جرمی
19
دسته
هالوژنها
رنگ
بی رنگ
رادیو اکتیو
خیر
از لاتین و فرانسوی fluere، جریان یا شار
ساختار کریستالی
مونوکلینیک پایه محور
تاریخچه
در سال ۱۵۲۹، گئورگیوس آگریکولا استفاده از فلوراسپار به عنوان گداز را توصیف کرد.

در سال ۱۶۷۰ هاینریش شواندهارد دریافت که شیشه هنگام قرار گرفتن در معرض فلوراسپار تیمار شده با اسید، حک می‌شود.

در سال ۱۸۱۰، دانشمند فرانسوی آندره-ماری آمپر پیشنهاد کرد که اسید فلوریک ترکیبی از هیدروژن با عنصر جدیدی است.

این عنصر سرانجام در سال ۱۸۸۶ توسط هانری موسان جداسازی شد.
الکترون های هر لایه
2, 7
ساختار الکترونی
[He] 2s2 2p5
F
فلوئور به شدت با آب واکنش نشان می‌دهد و اکسیژن تولید می‌کند
خواص فیزیکی
جنس
گاز
چگالی
۰٫۰۰۱۶۹۶ g/cm3
نقطه ذوب
۵۳٫۵۳ K -۲۱۹٫۶۲ | °C -۳۶۳٫۳۲ °F
نقطه جوش
۸۵٫۰۳ K -۱۸۸٫۱۲ | °C -۳۰۶٫۶۲ °F
گرمای همجوشی
۰٫۲۶ kJ/mol
گرمای تبخیر
۳٫۲۷ kJ/mol
ظرفیت گرمایی ویژه
۰٫۸۲۴ J/g·K
فراوانی در پوسته زمین
۰٫۰۵۴%
فراوانی در جهان
۰٫۰۰۰۰۴%
گاز
اعتبار عکس: Images-of-elements
گاز فلوئور، اما فقط به صورت فتومونتاژ، زیرا فلوئور حتی با شیشه واکنش نشان می‌دهد
شماره ثبت سی‌ای‌اس
7782-41-4
عدد CID پاب کم(PubChem)
۲۴۵۲۴
خواص اتمی
شعاع اتمی
۴۲ pm
شعاع کووالانسی
۶۴ pm
الکترونگاتیویته
۳٫۹۸ (درجه پاولینگ)
پتانسیل یونیزاسیون
۱۷٫۴۲۲۸ eV
حجم اتمی
۱۷٫۱ cm3/mol
رسانایی گرما
۰٫۰۰۰۲۷۹ W/cm·K
حالات اکسید شدن
-1
کاربرد ها
ترکیبات فلوئور، از جمله فلوئورید سدیم، در خمیر دندان و در آب آشامیدنی برای پیشگیری از پوسیدگی دندان استفاده می‌شوند.

هیدروکلروفلوروکربن‌ها (HCFCs) و هیدروفلوروکربن‌ها (HFCs) اکنون به عنوان جایگزین‌های مبردهای CFC عمل می‌کنند.

فلوئور و ترکیبات آن در پردازش سوخت هسته‌ای استفاده می‌شوند.
فلوئور بسیار سمی و خورنده است
ایزوتوپ ها
ایزوتوپ های پایدار
19F
ایزوتوپ های ناپایدار
14F, 15F, 16F, 17F, 18F, 20F, 21F, 22F, 23F, 24F, 25F, 26F, 27F, 28F, 29F, 30F, 31F