رادیم

88
Ra
گروه
۲
تناوب
7
بلوک
s
پروتون ها
الکترون ها
نوترون ها
88
88
138
ویژگیهای عمومی
عدد اتمی
88
عدد جرمی
[۲۲۶]
عدد جرمی
226
دسته
فلزات قلیایی خاکی
رنگ
نقره ای
رادیو اکتیو
بلی
از کلمه لاتین radius، به معنای پرتو
ساختار کریستالی
مکعب بدن محور
تاریخچه
رادیم در سال ۱۸۹۸ توسط ماری کوری و پیر کوری کشف شد.

آن‌ها ترکیب رادیم را از نمونه‌ای از اورانینیت استخراج کردند.

رادیم در حالت فلزی در سال ۱۹۱۰ توسط ماری کوری و آندره-لویی دبیرن از طریق الکترولیز کلرید رادیم با استفاده از کاتد جیوه و تقطیر در اتمسفر گاز هیدروژن جداسازی شد.
الکترون های هر لایه
2, 8, 18, 32, 18, 8, 2
ساختار الکترونی
[Rn] 7s2
Ra
رادیم رنگ قرمز کارمین به شعله می‌بخشد
خواص فیزیکی
جنس
جامد
چگالی
۵٫۵ g/cm3
نقطه ذوب
۹۷۳٫۱۵ K ۷۰۰ | °C ۱۲۹۲ °F
نقطه جوش
۲۰۱۰٫۱۵ K ۱۷۳۷ | °C ۳۱۵۸٫۶ °F
گرمای همجوشی
۸ kJ/mol
گرمای تبخیر
۱۲۵ kJ/mol
ظرفیت گرمایی ویژه
- J/g·K
فراوانی در پوسته زمین
۹٫۹×۱۰-۱۲%
فراوانی در جهان
قابل تغییر
پیر
اعتبار عکس: hp.ujf.cas.cz
پیر و ماری کوری در آزمایشگاه
شماره ثبت سی‌ای‌اس
7440-14-4
عدد CID پاب کم(PubChem)
۶۳۲۸۱۴۴
خواص اتمی
شعاع اتمی
-
شعاع کووالانسی
۲۲۱ pm
الکترونگاتیویته
۰٫۹ (درجه پاولینگ)
پتانسیل یونیزاسیون
۵٫۲۷۸۴ eV
حجم اتمی
۴۵٫۲۰ cm3/mol
رسانایی گرما
۰٫۱۸۶ W/cm·K
حالات اکسید شدن
2
کاربرد ها
رادیم سابقاً در رنگ‌های خود درخشان برای ساعت‌ها، پانل‌های هسته‌ای، کلیدهای هواپیما، ساعت‌های دیواری و صفحات ابزار استفاده می‌شد.

کلرید رادیم در پزشکی برای تولید گاز رادون استفاده می‌شد که به نوبه خود به عنوان درمان سرطان استفاده می‌شد.

ایزوتوپ 223Ra در حال حاضر برای استفاده در پزشکی به عنوان درمان متاستاز استخوانی مورد بررسی است.
رادیم بسیار پرتوزا و سرطان‌زا است
ایزوتوپ ها
ایزوتوپ های پایدار
-
ایزوتوپ های ناپایدار
202Ra, 203Ra, 204Ra, 205Ra, 206Ra, 207Ra, 208Ra, 209Ra, 210Ra, 211Ra, 212Ra, 213Ra, 214Ra, 215Ra, 216Ra, 217Ra, 218Ra, 219Ra, 220Ra, 221Ra, 222Ra, 223Ra, 224Ra, 225Ra, 226Ra, 227Ra, 228Ra, 229Ra, 230Ra, 231Ra, 232Ra, 233Ra, 234Ra